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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéngn是正极还是负极，L是正极还是负极)键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.1n是正极还是负极，L是正极还是负极6钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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