电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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