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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

刚和别人做完回家能发现吗，刚和别人做完能从外表看出来吗　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子(zi)刚和别人做完回家能发现吗，刚和别人做完能从外表看出来吗亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则刚和别人做完回家能发现吗，刚和别人做完能从外表看出来吗以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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