电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表(bi娜能组成什么词，娜字能组什么词语ǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(娜能组成什么词，娜字能组什么词语zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng娜能组成什么词，娜字能组什么词语)差(chà)越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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