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大(dà)π键电子(zi)数(shù)的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子(zi)基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之(zhī)间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子(zi)完全相(xiāng)同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯(běn)分子(zi)中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(b燃气热水器是一直开着还是用时开省电，燃气热水器每天晚上需要关吗ěn)分子中的(de)π键是多个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上(shàng)的电子(zi)不(bù)再只属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的燃气热水器是一直开着还是用时开省电，燃气热水器每天晚上需要关吗总数(shù), 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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