电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì《人民的名义》陈海是被谁暗算了 人民的名义是真实改编的吗)电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　《人民的名义》陈海是被谁暗算了 人民的名义是真实改编的吗而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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