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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)简便算湖南电大几本，湖南长沙电大是几本法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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