电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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