电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金(j姓张的历史名人有哪些 张姓皇帝一共有几位īn)属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.9姓张的历史名人有哪些 张姓皇帝一共有几位8 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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