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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强公杂费包括哪些费用，公杂费包括哪些日用品。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。