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一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是(shì)什么性(xìng),一氧化碳的化学性质是什么呢
一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质在(zài)通常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准(zhǔn)状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也是(shì)容易(yì)发生煤气(qì)中(zhōng)毒(dú)的因素之一(yī)。
它为中性(xìng)气体。
分子结(jié)构:一氧化碳分子为极性分子,但由于(yú)存在反馈电子,分子的极性很弱。
一氧化碳主要用途有1、一氧(yǎng)化碳可用于(yú)制甲酸钠(nà)。
2、在冶金工业中作(zuò)还(hái)原(yuán)剂,如工业(yè)还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)(制备铁)。
3、用(yòng)于做气体燃料,如水煤(méi)气(qì)(一氧化碳(tàn)和氢(qīng)气等气(qì)体的混合物)。
一氧化碳的化学性质及(jí)用途(tú)
一氧化碳的化(huà)学性质及用途:
1.一氧化碳具有(yǒu)可燃(rán)性,可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变成二氧化(huà)碳,火(huǒ)焰呈蓝色,放出大(dà)量的(de)热(可用作燃料(liào))
2.一氧化碳具(jù)有较强的还原性,能把(bǎ)金(jīn)属从它们的氧化(huà)物中还(hái)原出来(工业上常用来冶(yě)炼(liàn)金(jīn)属)
3.一(yī)氧化碳还具有毒(dú)性,极易与人体血液中的血红蛋白结合(hé),从而使(shǐ)血红(hóng)蛋白不能很好(hǎo)地(dì)与氧气结合,失去携氧(yǎng)能力,造成生物(wù)体内缺(quē)氧,而发生中毒现象(xiàng).
一氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物(wù),化(huà)学式为CO,分子量为28.0101,通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气体。
物(wù)理性质上,一氧化碳的(de)熔点为-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难(nán)溶于水(20℃时在水(shuǐ)中的溶(róng)解度为0.002838g),不(bù)易液(yè)化和固化。
化学性质上(shàng),一氧化碳既有(yǒu)还原性,又(yòu)有氧化早(zǎo)消性,能(néng)发生氧(yǎng)化反(fǎn)应(燃烧反应)、歧化反应等;同时(shí)具有毒性,较高(gāo)浓(nóng)度时(shí)能使人出现不(bù)同程度中毒症状,危害人(rén)体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其(qí)他(tā)组织(zhī),甚(shèn)至(zhì)灶(zào)顷电击样死(sǐ)亡,人(rén)吸(xī)入最(zuì)低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业(yè)上,一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化学的基础,可由焦炭氧(yǎng)气法等方(fāng)法制(zhì)得,主要(yào)用于生产(chǎn)甲醇(chún)和光气以及有机合(hé)成等。
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