电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有美国管得了比尔盖茨吗较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素(sù)在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 美国管得了比尔盖茨吗2.5美国管得了比尔盖茨吗5 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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