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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个(gè)和C成(chéng)键，两(liǎng)个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的(de)一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数(shù)，就要先判(pàn)断每(měi)个原子的(de)杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘(nài)，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-含盐率怎么求公式，含盐率怎么求百分比CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中(zhōng)如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个(gè)以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2含盐率怎么求公式，含盐率怎么求百分比个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形成的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子(zi)中(zhōng)都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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