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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算(suàn)方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

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　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于(yú)成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　 

　　在多原子分子中如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多(du主谓双宾和主谓宾宾补的区别 例子，主谓宾双宾和主谓宾宾补ō)个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　 

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的(de)p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原主谓双宾和主谓宾宾补的区别 例子，主谓宾双宾和主谓宾宾补子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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