电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(di标致307如何更换玻璃水喷头 标致是合资还是国产àn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半标致307如何更换玻璃水喷头 标致是合资还是国产(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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