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大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有(yǒ人民币大写怎么写0到10，汉字大写怎么写0到10u)个特(tè)点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在(zài)多原子分(fēn)子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起(qǐ)构(gòu)成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨道从(cón人民币大写怎么写0到10，汉字大写怎么写0到10g)侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六(liù)个氢原子(zi)完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子(zi)形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于(yú)一(yī)个(gè)原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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