氯化钾相对(duì)原子质量是多少，是氯化钾的相对分子质(zhì)量75，因(yīn)为氯化钾(jiǎ)的化(huà)学式为(wèi)KCL，钾的相对(duì)原子(zi)质(zhì)量是39，氯的相(xiāng)对原子质量是35，所以相对分(fēn)子(zi)质量为(wèi)75的。

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氯化钾相对原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是多少，

　　无色或白色不含(hán)结(jié)晶(jīng)水的(de)结晶体，或者白色粉末(mò)。

　　味咸而凉(liáng)，有(yǒu)毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微(wēi)溶于乙醇，溶于(yú)水和碱溶液。

　　但在(zài)水中的溶解度比氯(lǜ)酸钠小，并且随(suí)着温度升高而急(jí)剧上(shàng)升。

　　每(měi)100g水中(zhōng)的溶解度在(zài)20℃时是7.1g春夏秋冬春为首下联是什么，春夏秋冬春为首下联怎么对，在100℃时是56.4g。

　　不春夏秋冬春为首下联是什么，春夏秋冬春为首下联怎么对(bù)易潮解。

　　1.可被熔点高的(de)金(jīn)属在(zài)熔融状态(tài)下置(zhì)换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性酸制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生(shēng)产金属(shǔ)钾的原(yuán)料

　　4.生产其(qí)他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节体(tǐ)液离子(zi)平衡(héng)）

　　6.电解质(zhì)

氯(lǜ)化钾的相对分(fēn)子质(zhì)量是多少(shǎo)

　　 氯化钾的相对分(fēn)子质量74.5，因(yīn)为(wèi)氯化钾的化学(xué)式为KCL，钾的相对原子(zi)质量是39，氯的相(xiāng)对原子质量是(shì)35.5，所(suǒ)以(yǐ)相对(duì)分子质(zhì)量为74.5。

物理性质

　　 无色(sè)或(huò)白色不含结晶水(shuǐ)的结(jié)晶体，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内服(fú)2-3g就可能引(yǐn)起中毒而死亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶于(yú)水和碱溶液。

　　但在水碰嫌中的溶解度比氯(lǜ)酸钠小(xiǎo)，并(bìng)且随着温度升(shēng)高而急剧(jù)上(shàng)升。

　　每100g水中的溶解度在(zài)20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化(huà)学性质

　　 1.可(kě)被熔点高的金(jīn)属在熔(róng)融(róng)状(zhuàng)态下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性(xìng)酸制挥发性(xìng)酸）

氯化钾漏老用途(tú)

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾的原料

　　 4.生产(chǎn)其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　 5.医用输液（调节体液(yè)离子平衡）

　　 6.电(diàn)解质(zhì)

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