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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电jn是什么意思网络用语 JN有特别含义吗负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jījn是什么意思网络用语 JN有特别含义吗n)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性jn是什么意思网络用语 JN有特别含义吗差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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