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　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

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　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　 

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　 

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也(yě)边际贡献的计算公式是什么呀完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的(de)，一(yī)般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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