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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 解是多音字吗怎么读，解字是多音字都有什么音1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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