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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上的电热毯可以水洗吗，电热毯怎么清洗color: #ff0000; line-height: 24px;'>电热毯可以水洗吗，电热毯怎么清洗电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时(shí)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯电热毯可以水洗吗，电热毯怎么清洗和(hé)钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化(huà)合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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