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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本(běn)都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的(de)电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们(men)连(lián)贯重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体(tǐ)商业用电多少钱一度 商业用电跟住宅用电有什么区别，p电子(zi)在多(duō)个(gè)原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是(shì)离慎码域的商业用电多少钱一度 商业用电跟住宅用电有什么区别(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含(hán)有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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