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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中(金典保质期一般是多久啊 金典牛奶过期了几天还能喝吗zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学键的类型金典保质期一般是多久啊 金典牛奶过期了几天还能喝吗。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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