电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(w获利指数计算公式 获利指数和现值指数一样吗ǎng)往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负(f获利指数计算公式 获利指数和现值指数一样吗ù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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