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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)为什么家人的核酸检测都出来了,我的还没有出来，和家人一起做的核酸检测为什么我的没出结果较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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