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大π键电(diàn)子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)计算方(稻草人的作者简介和主要内容，稻草人的作者简介20字fāng)法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的(de)总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭(è)π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂化类型(xíng)，同一个(gè)区域如果都稻草人的作者简介和主要内容，稻草人的作者简介20字是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中(zhōng)如有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在(zài)一起(qǐ)构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个(gè)原子(zi)间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个(gè)或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不(bù)再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离(lí)慎码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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