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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是(shì)多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(j一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排iān)的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在(zài)多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子(zi)彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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