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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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