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　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)开平二手车市场在哪里，开平哪里有二手车市场定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.9开平二手车市场在哪里，开平哪里有二手车市场8 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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