电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大杏花代表十二生肖里的哪个动物呢，杏花是指十二生肖中什么动物，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素(sù)的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 杏花代表十二生肖里的哪个动物呢，杏花是指十二生肖中什么动物3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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