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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算(suàn)方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别(bié)选择复句例子十个，选择复句例子5个和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个区(qū)域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入(rù)中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认(rèn)为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(bi选择复句例子十个，选择复句例子5个ǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)选择复句例子十个，选择复句例子5个蚂孝尺π键。

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