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一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是(shì)什么性，一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是(shì)无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)、难溶(róng)于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这(zhè)也是容易发(fā)生煤气中毒(dú)的(de)因素之一(yī)。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结(jié)构(gòu)：一氧化碳分(fēn)子为极性分(fēn)子，但由于存在(zài)反馈电子(zi)，分子(zi)的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作(zuò)还原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃(rán)料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等气(qì)体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可(kě)燃性，可(kě)以在空气(qì)或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原(yuán)性，能把金属(shǔ)从它们的氧化物(wù)中还(hái)原出来（工业上常用来冶炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有毒性(xìng)，极易(yì)与人体血(xuè)液(yè)中的血(xuè)红(hóng)蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白(bái)不能(néng)很(hěn)好地与氧气结合，失(shī)去携氧能力，造成(chéng)生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物(wù)，化学式为CO，分子(zi)量为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有(yǒu)还原性(xìng)，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化(huà)反应（燃(rán)烧(shāo)反应(yīng)）、歧(qí)化反应(yīng)等(děng)；同(tóng)时具有毒性(xìng)，较高浓度(dù)时能使人出(chū)现不同程度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最低(dī)致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方法(fǎ)制得，主要用于(yú)生产(chǎn)谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义甲醇和光气以及有机合(hé)成等。

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