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大π键电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电(diàn)子数(shù)怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含(hán)有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一(yī)个(gè)大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总和(hé)。

　　凝集素和凝集原的区别巧记，凝集原与凝集素有何区别在(zài)多原子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间(jiān)的(de)π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼(bǐ)此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再只属(shǔ)于(yú)一(yī)个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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