电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什么区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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