元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 12023年过年是哪一天，2023年春节是哪天一天.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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