电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

花王牙膏为什么那么便宜，这三种牙膏千万别再买了　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可花王牙膏为什么那么便宜，这三种牙膏千万别再买了(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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