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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yu阅历是什么意思án)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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