电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng定语中心语是什么意思，连接状语和中心语是什么意思)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn定语中心语是什么意思，连接状语和中心语是什么意思)负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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