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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0高山流水是什么意思服务项目，服务里面高山流水是什么意思）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.高山流水是什么意思服务项目，服务里面高山流水是什么意思48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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